Хлорид меди (II) представляет собой химическое соединение с химической формулой CuCl2. Это светло-коричневое твердое вещество, которое медленно поглощает влагу с образованием сине-зеленого дигидрата. Хлориды меди (II) являются одними из наиболее распространенных соединений меди (II) после сульфата меди.
Как безводные, так и дигидратные формы встречаются естественным образом как очень редкие минералы тольбахита и эрихоальцита соответственно.
Безводный CuCl2 использует искаженную структуру йодистого кадмия. В этом моменте медные центры являются октаэдрическими. Большинство соединений меди (II) проявляют искажения от идеализированной октаэдрической геометрии из-за эффекта Яна-Теллера, который в этом случае описывает локализацию одного d-электрона в молекулярную орбиталь, которая сильно противостоит по отношению к паре хлоридных лигандов. В CuCl2 · 2H2O медь снова принимает сильно искаженную октаэдрическую геометрию, центры Cu (II) окружены двумя водными лигандами и четырьмя хлористыми лигандами, которые асимметрично пересекаются с другими центрами Cu.
Водный раствор, полученный из хлорида меди (II), содержит ряд комплексов меди (II) в зависимости от концентрации, температуры и наличия дополнительных ионов хлорида. Эти виды включают синий цвет [Cu(H2O)6] 2+ и желтый или красный цвет галогенидных комплексов.
Основное промышленное применение хлорида меди (II) в качестве сокатализатора с хлоридом палладия (II) в процессе Вакера. В этом процессе этен (этилен) превращают в этанал (ацетальдегид) с использованием воды и воздуха. Во время реакции PdCl2 восстанавливается до Pd, а CuCl2 служит для повторного окисления этого обратно до PdCl2. Воздух может затем окислять полученный CuCl обратно до CuCl2, завершая цикл.
У нас Вы можете купить химические реактивы в Минске. От мировых производителей, по доступным ценам, с доставкой по Беларуси.