CAS номер: 7647-17-8
Английское название: Cesium chloride
Формула: CsCl
Молекулярный вес: 168.355 г/моль

EC: 231-600-2
NCS: 15198

В наличии
Квалификации (Госты):
  • 'Ч'
  • 'ХЧ' (ТУ 6-09-4066-84)
  • 'ОСЧ 17-2'
Русские синонимы:
  • Хлорид цезия
  • Хлористый цезий
  • Цезий хлорид
  • Цезий хлористый
  • Цезия хлорид
Английские синонимы:
  • Cesium chloride
  • Cesium chloride, 133cs-labeled
  • Cesium chloride, 137cs-labeled
  • Cesium chloride, 35cl-labeled
  • Cscl

Цена: по запросу

Хлорид цезия или цезий хлористый является неорганическим соединением формулы CsCl. Это бесцветное твердое вещество является важным источником ионов цезия в различных приложениях ниши. Его кристаллическая структура образует основной структурный тип, где каждый ион цезия координируется 8 ионами хлора. Хлорид цезия растворяется в воде. CsCl переходит в структуру NaCl при нагревании. Хлорид цезия происходит естественным образом в виде примесей в карналлите (до 0,002%), сильвите и каините. Менее 20 тонн CsCl производится ежегодно во всем мире, главным образом из цезиевого минерального загрязнителя.

Хлорид цезия широко используется в медицине в изопикническом центрифугировании для отделения различных типов ДНК. Это реагент в аналитической химии, где он используется для идентификации ионов по цвету и морфологии осадка. При обогащении радиоизотопов, таких как 137CsCl или 131CsCl, хлорид цезия используется в приложениях ядерной медицины, таких как лечение рака и диагностика инфаркта миокарда. Другая форма лечения рака изучалась с использованием обычного нерадиоактивного CsCl. В то время как обычный хлорид цезия имеет довольно низкую токсичность для людей и животных, радиоактивная форма легко загрязняет окружающую среду из-за высокой растворимости CsCl в воде.

Структура хлорида цезия принимает примитивную кубическую решетку с двухатомным основанием, где оба атома имеют восьмикратную координацию. Хлоридные атомы лежат на точках решетки на краях куба, а атомы цезия лежат в отверстиях в центре кубов. Эта структура разделяется с CsBr и CsI и многими бинарными металлическими сплавами. Напротив, другие щелочные галогениды имеют структуру хлорида натрия (порода). Когда оба иона одинаковы по размеру (ионный радиус Cs + 174 мкм для этого координационного числа, Cl-181 pm), структура CsCl принимается, когда они различны (ионный радиус Na + 102 мкм, Cl-181 pm). При нагревании до температуры выше 445 °C нормальная структура хлорида цезия (α-CsCl) превращается в форму β-CsCl со структурой пород (пространственная группа Fm3m). Каменная структура также наблюдается при окружающих условиях в нанометровых тонких пленках CsCl, выращенных на подложках слюды, LiF, KBr и NaCl.

У нас Вы можете купить химические реактивы в Минске. От мировых производителей, по доступным ценам, с доставкой по Беларуси.

Вернуться к списку