Калий двухромовокислый

CAS номер: 7778-50-9
Английское название: Potassium dichromate
Формула: K2Cr2O7 or Cr2K2O7
Молекулярный вес: 294.182 г/моль

EC: 231-906-6
ICSC: 1371
RTECS: HX7680000
UN: 3087; 3288; 3085

В наличии
Бихромат калия представляет собой неслеживающиеся кристаллы преимущественно оранжевого цвета (иногда красноватые), которые хорошо растворяются в водной среде и по форме напоминают тончайшие иголочки либо пластинки. При взаимодействии с веществом водный раствор приобретает кислую реакцию.

Это вещество используется в промышленности. Технический бихромат калия применяют для производства спичек, сухих батарей, неорганических пигментов, лакокрасочных покрытий, а также в органическом синтезе - для получения различного рода химических соединений.
Квалификации (Госты):
  • 'Ч' (ГОСТ 4220-75)
  • 'ТЕХН' (ГОСТ 2652-78)
  • 'ЧДА для спектрального анализа'
  • 'ХЧ' (ГОСТ 4220-75)
  • 'ЧДА' (ГОСТ 4220-75)
Русские синонимы:
  • Бихромат калия
  • Двухромовокислый калий
  • Дихромат калия
  • Калий бихромат
  • Калий двухромовокислый
  • Калий дихромат
  • Калия бихромат
  • Калия дихромат
  • Хромпик
Английские синонимы:
  • Bichromate, potassium
  • Dichromate, potassium
  • K2cr2o7
  • Potassium bichromate
  • Potassium dichromate

Цена: по запросу
Заказать товар Задать вопрос
Дихромат калия, K2Cr2O7, является обычным неорганическим химическим реагентом, наиболее часто используемым в качестве окислителя в различных лабораторных и промышленных применениях. Как и все шестивалентные соединения хрома, он остро и хронически вреден для здоровья. Это кристаллическое ионное твердое вещество с очень ярким красно-оранжевым цветом. Соль популярна в лаборатории, потому что она не расплывается, в отличие от более подходящего в промышленности соляного дихромата.

Дихромат калия является окислителем в органической химии и более мягким, чем перманганат калия. Он используется для окисления спиртов. Он превращает первичные спирты в альдегиды и, в более сложных условиях, в карбоновые кислоты. Напротив, перманганат калия имеет тенденцию давать карбоновые кислоты в качестве единственных продуктов. Вторичные спирты превращаются в кетоны. Например, ментон может быть получен путем окисления ментола кислотным дихроматом. Третичные спирты не могут быть окислены.

В водном растворе проявляемое изменение цвета можно использовать для проверки отличия альдегидов от кетонов. Альдегиды уменьшают дихромат от +6 до +3 окисления, меняя цвет от оранжевого до зеленого. Это изменение цвета возникает из-за того, что альдегид может быть окислен до соответствующей карбоновой кислоты. Кетон не будет показывать таких изменений, потому что он не может быть окислен дальше, и поэтому раствор останется оранжевым.

При интенсивном нагревании он разлагается с развитием кислорода.

У нас Вы можете купить химические реактивы в Минске. От мировых производителей, по доступным ценам, с доставкой по Беларуси.
Заказать товар
Оформите заявку на сайте, мы свяжемся с вами в ближайшее время и ответим на все интересующие вопросы.
Вернуться к списку